Оборудование химической лаборатории XIX в
В 1800 году Дэви испытал действие вольтова столба на воду и наблюдал её разложение с выделением газов - водорода и кислорода. Такой процесс называется электролизом. (далее…)
Охота за элементами
Охота за элементами
Теория флогистона
Постепенно теория флогистона стала сдерживать дальнейшее развитие химии. Знаменитый шведский химик Шееле, придерживавшийся этой теории, не смог правильно объяснить ряд своих открытий. (далее…)
Химические соединения
Посмотрим теперь на химические соединения. Моль воды Н2О (18 г, 18 см3 - примерно столовая ложка) в объёме спичечного коробка помещается легко, как и моль диоксида кремния SiO, в виде кварца (60 г, 22,4 см3), а вот моль поваренной соли NaCl (58,5 г, 27 см3) помещается уже с трудом (и то если соль находится в виде одного большого кристалла, а не мелких крупинок, объём которых намного больше). (далее…)
Закон постоянства состава вещества
Французский химик К. Л. Верлолле (именно в его честь названа бертолетова соль) утверждал, что элементы могут соединяться друг с другом в любых пропорциях в зависимости от массы реагирующих веществ. Например, если ввести в реакцию немного железа и большой избыток серы, то получившееся вещество - сульфид железа - должно содержать по массе больше серы, чем железа. И наоборот, если же в реакции будет участвовать много железа и мало серы, в продукте будет по массе больше железа.
(далее…)
Электронный микроскоп
А что, если взять не относительные единицы массы, а привычные для нас граммы, а числа оставить те же самые? Например, относительная молекулярная масса водорода равна 2. Возьмём два грамма газа водорода.
Это довольно большое количество: при нормальных условиях 2 г водорода имеют объём 22,4 л. Молекул же в этих двух граммах огромное множество, которое даже трудно представить. Но самое удивительное и одновременно замечательное заключается в том, что это число химикам и физикам знать и не требовалось!
И вот почему. (далее…)