Метка: водород

Сколько «первоначал» у живого?

Химия живого
Древние мыслители считали, что мир построен из пяти «первоначал» (их называли также стихиями, элементами). Это вода, воздух, земля, огонь и квинтэссенция - «пятое начало», за которое принимали некую неуловимую эфирную субстанцию. В неорганической химии нам тоже встретились пять «первоначал»: кислоты, оксиды, основания, соли, а на роль «пятого начала» вполне подходит вода: это и оксид, и кислота, и основание. (далее…)

«Взвешивание» атомов и молекул. Закон Авогадро

Охота за элементами
Во многих веществах атомы довольно прочно соединены друг с другом в группы, которые называются молекулами (в переводе с латинского это слово означает «маленькая масса»). Из молекул состоят все газы и жидкости, многие твёрдые тела (например, сахар, лимонная кислота). Молекулы бывают разные. (далее…)

Какой вкус у соли

Химическая реакция как перестановка атомов
Далеко не все соли солёные. Солёным вкусом (иногда с небольшим горьковатым привкусом) обладает хлорид натрия, а также некоторые другие соли, например хлориды KCI, LiCI, NH4CI, RbCI, бромиды LiBr, NaBr, NH4Br, иодиды Lil, Nal, нитраты NaNО3, KNО3, сульфат Na2SО4. Сульфат натрия содержится во многих природных минеральных водах, в том числе в знаменитой карлсбадской. (далее…)

Катион металла

Химическая реакция как перестановка атомов
Вместо катиона металла в составе соли может быть катион аммония NH4+; в качестве примера приведём распространённую соль - хлорид аммония NH4C1 (старое её название - нашатырь), который используют для пайки. Катион аммония NH4 получается, когда газ аммиак растворяется в воде (а растворяется он в ней ещё лучше, чем хлороводород: 1 л воды способен поглотить 700 л аммиака при 20 °С и 1200 л при 0 °С!): NH3 + Н2О = NH4+ ОН-. Аммиак можно вытеснить из солей аммония сильной щёлочью: NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3 + H2О. Эта реакция напоминает вытеснение углекислого газа из солей угольной кислоты (карбонатов). Здесь тоже можно записать образование промежуточного неустойчивого основания - гидроксида аммония NH4OH, который легко распадается на аммиак и воду. (далее…)

Какая точность возможна?

Охота за элементами
Уточнения относительных атомных масс продолжались более полутора веков после работ Дальтона. Впервые достаточно точно отношение масс водорода и кислорода в воде определил в 1842 году французский химик Жан Батист Андре Дюма (1800-1884); он получил соотношение масс О : Н = 7,98 : 1. В 1885 году американский химик (и священник) Эдвард Морли получил значение 7,9396; в 1933-м американский физик Кеннет Бейнбридж - 7,9383; современное значение - 7,9367. Значит ли это, что один атом кислорода во столько же раз тяжелее атома водорода? Нет, не значит. (далее…)