Химическая реакция как перестановка атомов

Ноя162013 by adminNo Comments

Уравниваем атомы

B ходе любой химической реакции число атомов каждого химического элемента остаётся постоянным. Это положение химики записывают в виде стехиометрических коэффициентов - чисел, которые стоят перед формулами веществ, участвующих в реакции. Слово «стехиометрия» придумал в конце XVIII века немецкий химик Иеремия Рихтер. (далее…)

Ноя142013 by adminNo Comments

Опыты с медным купоросом

Химическая реакция как перестановка атомов

В хозяйственных магазинах продаётся медный купорос, который используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений. Если к голубому водному раствору купороса осторожно, по каплям, добавлять нашатырный спирт (водный раствор аммиака NH3), то выпадает голубой осадок гидроксида меди: CuSO4 + NH3 + Н2O = Cu(OH)2v + (NH4)2SO4 (стрелка, направленная вниз, означает выпадение осадка). (далее…)

Ноя122013 by adminNo Comments

Лабораторная установка для электролиза

Химическая реакция как перестановка атомов

И с этой точки зрения приведённая реакция должна считаться уже не реакцией обмена, а реакцией соединения. Если же слить раствор с осадка хлорида серебра и выпарить из него воду останутся кристаллы нитрата натрия NaNО3. Значит, всё-таки эту реакцию можно отнести к реакции обмена? Эти примеры показывают, что классификация химических реакций часто бывает формальной и требует осторожного к ней отношения. (далее…)

Ноя32013 by adminNo Comments

Какие бывают реакции

Химическая реакция как перестановка атомов

Число известных химических соединений давно перевалило за 25 миллионов, а число различных реакций, в которые они могут вступать, неизмеримо больше. И немало из них имеют много общего. Например, все реакции нейтрализации, когда кислота и щёлочь «гасят» друг друга, можно свести к взаимодействию в растворе ионов Н+ и ОН-, которые притягиваются друг к другу и образуют воду. (далее…)

Окт292013 by adminNo Comments

Сделай сам!

Химическая реакция как перестановка атомов

Попробуйте теперь, в соответствии с приведённой схемой, взять (мысленно, конечно) металл литий и неметалл серу и получить из лития основный оксид, а из него - основание (щёлочь), а из серы - кислотный оксид (SО2), сернистую кислоту (H2SО3), а также её соль (сульфит лития) разными способами. Получите также соль сероводородной кислоты - сульфид лития. (далее…)